Sodiul - prezentare generală

“”NA”” Sodiul Sodiul Prezentare Generala

Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na și numarul atomic 11.

Este un metal alcalin, argintiu, cu o reactivitate ridicată.

Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinații chimice deosebit de stabile.

În stare liberă, reacționează violent cu apa și ia foc în aer la temperaturi de peste 388 Kelvin.

La temperatură obișnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Cuprins

1. Metode de obtinere

2. Proprietati Fizice

3. Proprietati Chimice

4. Reactii

Sodiul

Are configuratia electronica [Ne]3s1, adică configurația ultimului gaz rar înaintea sa în sistemul periodic al elementelor, a neonului (Ne), la care se adaugă un electron pe stratul al treilea, primul orbital de tip s.

2. Proprietăți fizice

Sodiul este un element cu proprietăți fizice asemănătoare metalelor:

solid, alb-argintiu;

moale, ușor;

bun conducător de caldura și electricitate;

maleabil și ductil;

punct de topire scăzut (98 °C).

Metode de obținere

Sodiul metalic se obține prin electroliza clorurii de sodiu (NaCl), metodă mai ieftină decăt electroliza hidroxidului de sodiu (NaOH).

Proprietati chimice

Sodiul este un element cu caracter electropozitiv puternic; dă toate reacțiile caracteristice metalelor, formând numai compuși ionici. Reacțiile chimice ale sodiului sunt:4Na + O2 → 2Na2O2Na + O2 (exces) → Na2O2 (peroxid de sodiu)2Na + Cl2 → 2NaCl2Na + H2 → 2NaH (hidrura de sodiu)2Na + S → Na2S2Na + H2O → 2NaOH + H2↑2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑11Na are configuratia electronica 1s2, 2s2 2p6, 3s1; se află în sistemul periodic în grupa I A, perioada a 3-a; este un metal alcalin. Procesul de ionizare: Na- - 1 e- → Na+, are caracter metalic.