Molecula - proprietăți generale

Molecula reprezinta cea mai mica parte dintr-o substanta care poate exista libera si care in aceleasi conditii de temperatura.

24Mg 12 e 12 Calculati masa atomica a Cl cunoscand ca izotopul Cl reprezinta 75% si 25%. Cl 17 ACl = 75. A1 + 25. A2 100 100 ACl = 75. 35 + 25. 37 100 100 ACl = 35, 5 Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul electronic.

Invelisul electronic este format din straturi, substraturi si orbitali.

Orbitalul atomic: reprezinta zona din spatiul din jurul nucleului unde se gasesc cu probabilitate mare electronii sub forma unor nori electronici.

- orbital de tip s au forma sferica: - orbital de tip p au forma bilobara: - orbital de tip d au forma tetralobara; - orbital de tip f au forma complexa; Orbitalii de acelasi tip au aceeasi energie si formeaza substraturi astfel: - orbitalul de tip s formeaza substraturi de tip s ce pot sa obtina maxim 2 electroni.

- orbitalul de tip p in numar de trei, formeaza substraturi de tip p ce pot sa contina maxim 6 electroni.

- orbitalul de tip d in numar de cinci, formeaza substraturi de tip d ce pot sa contina maxim 10 electroni.

- orbitalul de tip f in numar de sapte, formeaza substraturi de tip f ce pot sa contina maxim 14 electroni.

Observatie! orbitali ce contin cei 2 electroni cuplati Straturile electronice: sunt in numar de sapte, notate cu literele: K, L, M, N, O, P, Q sau cifre arabe: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 si sunt formate din substraturi: substrat de tip p ce poate sa contina maxim 6 e, notat cu 2p6; substrat de tip p ce poate sa contina maxim 6 e, notat cu 3p6; substrat de tip d ce poate sa contina maxim 10 e, notat cu 3d10; substrat de tip p ce poate sa contina maxim 6 e, notat cu 4p6; substrat de tip d ce poate sa contina maxim 10 e, notat cu 4d10; substrat de tip f ce poate sa contina maxim 14 e, notat cu 4f14; numarul stratului numarul de electroni tipul substratului numarul stratului Repartizarea electronilor, atomilor pe straturi si substraturi in ordinea cresterii energiei acesteia se numeste configuratie electronica.

2. Un orbital poate fi ocupat de maxim 2 electroni conditia sa fie cuplati (regula lui Pauli). 3. Orbitalii aceluiasi substrat avand aceeasi energie sunt ocupati mai intai cu un electron fiecare, si apoi cu cel de al doilea.

3d 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Exemple: 1E: 1s1 grupa I A, perioada 1; 2E: 1s2 grupa a II-a, perioada 1; 3E: 1s2 2s1 grupa I, perioada a 2-a; 4E: 1s2 2s2 grupa a II-a, perioada a 2-a; 5E: 1s2 2s2 2p1 grupa a III-a, perioada a 2-a; 6E: 1s2 2s2 2p2 grupa a IV-a, perioada a 2-a; 7E: 1s2 2s2 2p3 grupa a V-a, perioada a 2-a; 8E: 1s2 2s2 2p4 grupa a VI-a, perioada a 2-a; 9E: 1s2 2s2 2p5 grupa a VII-a, perioada a 2-a; 10E: 1s2 2s2 2p6 grupa a VIII-a, perioada a 2-a; 11E: 1s2 2s2 2p6 3s1 grupa I, perioada a ...