Daca termodinamica chimica stabileste conditiile de realizare spontana a unei reactii chimice, cinetica chimica permite cunoasterea evolutiei unei reactii chimice in timp.
Aceasta se exprima prin viteza de reactie, influenta diferitilor factori exteriori asupra ei, cat si cunoasterea etapelor intermediare, prezenta in reactia chimica studiata, respectiv a mecanismului reactiei.
Din punct de vedere cantitativ, viteza unei reactii chimice se poate defini ca fiind variatia concentratiei in unitatea de timp.
Astfel, pentru o reactie a carei ecuatie este: Viteza de reactie creste odata cu numarul de ciocniri dintre molecule, care la randul lor creste odata cu concentratia substantelor reactante. Modul de lucru: Influenta concentratiei asupra vitezei de reactie: Se studiaza reactia chimica: Deci reactia dintre triosulfatul de sodiu si acidul sulfuric se poate scrie: Terminarea reactiei este indicata de aparitia unei opalescente care se datoreaza sulfatului calcidal.
Intervalul de temperatura de la inceputul reactiei pana la aparitia primelor semne de opalescenta, depinde de concentratia substantelor si de temperatura.
In 4 eprubete numerotate se toarna cu pipeta un numar de cm3 de solutie de triosulfatul de sodiu si apa distilata, indicata in tabelul de mai jos.
In alte 4 eprubete seintroduc cate 6 cm3 solutie H2SO4. Se introduce in eprubeta 1 cantitatea masurata de H2SO4 2n si se cronometreaza timpul din momentul turnarii pana la aparitia opalescentei. Viteza de reactie se determina ca o marime invers proportionala cu timpul gasit: Se fac aceleasi experimente cu toate celelalte probe. ...
Documentul este oferit gratuit,
trebuie doar să te autentifici in contul tău.