Monitorizarea CO2

Dioxidul de carbon (CO2) este un compus natural si reprezinta 0.039% din atmosfera Pamantului.

Se formeaza din combinarea a doua elemente, carbon si oxigen, printr-o legatura chimica liniara, covalenta.

Dioxidul de carbon (CO2) este esential pentru supravietuirea noastra deoarece este asimilat de catre plante in procesul de fotosinteza, care la randul lor produc oxigen, care intretine viata. CO2, este intalnit in unele publicatii, sub numele de bioxid de carbon, acid carbonic gaz, anhidrida carbonica, oxid carbonic, oxid de carbon, gheata uscata.

In functie de temperatura si presiune se poate gasi in stare de: gaz, lichid sau solid.

Capitolul I

Notiuni generale

1.1 Proprietati Fizice

Stare gazoasa

La presiune atmosferica si temperatura normala (+15?C) dioxidul de carbon (CO2) are densitatea 1,87 kg/m3 si este de aproximativ 1,5 ori mai greu decat aerul. Este un gaz incolor si inodor (cu un usor miros intepator atunci cand se afla in concentratie mare) si se imprastie la nivelul solului, colectandu-se in zone mai joase, cum ar fi pivnitele sau gropile.

Dioxidul de carbon (CO2) este clasificat ca un gaz non-toxic dar poate incepe sa afecteze respiratia in cazul unor concentratii de peste 1% si cu efecte care pot deveni din ce in ce mai grave pe masura ce aceasta concentratie creste. Dioxidul de carbon (CO2) este un gaz neinflamabil.

Stare lichida

Dioxidul de carbon (CO2) poate exista in stare lichida sub temperatura critica de 31?C si peste punctul critic cu temperatura de -56,6?C si 4,18 bar gauge (barg).

Dioxidul de carbon (CO2) este transportat, depozitat si manipulat in forma lichida, fie la temperatura mediului ambient (in butelii sau vase de stocare neizolate la o presiune de 45 - 65 barg) fie racit (in recipiente sau vase de stocare izolate la o temperatura care variaza intre -35?C si -15?C si presiune de la 12 la 25 barg). Dioxidul de carbon (CO2) se gaseste in stare lichida la punctul sau de fierbere. Sub punctul triplu, 4,18 barg si -56,6?C poate exista doar in stare solida si stare gazoasa. (vezi diagrama de stare a dioxidului de carbon (CO2) in sectiunea - proprietati CO2 - din site). De aceea dioxidul de carbon (CO2) nu poate exista in stare lichida la presiune atmosferica. Atunci cand dioxidul de carbon (CO2) lichid este depresurizat sub punctul triplu de presiune de 4,18 barg pana la presiunea atmosferica se transforma in gheata carbonica si gaz; la fel, atunci cand CO2 lichid este eliberat in atmosfera se produce o ceata alba densa, ca o pudra, de particule solide si vapori de dioxid de carbon (CO2).

Stare solida

Dilatarea dioxidului de carbon (CO2) lichid la presiune atmosferica este folosita pentru a produce CO2 sub forma de zapada (zapada carbonica) cu o temperatura de -78,5 ?C. Zapada este presata sub forma de peleti sau blocuri de gheata uscata, ce se pot ulterior redimensiona in functie de necesitati. Gheata uscata este manipulata in containere izolate inchise ne-ermetic.

1.2 Proprietati Chimice

Dioxidul de carbon (CO2) nu sustine arderea. Atunci cand este dizolvat in apa, dioxidul de carbon (CO2) si apa (H2O) formeaza acidul carbonic (H2CO3). PH-ul acidului carbonic variaza de la 3,7 (la presiune atmosferica) pana la 3,2 (la 23,4 barg). Acidul carbonic da gustul piscator apei acidulate si reactioneaza in solutii alcaline producand carbonatarea. Are doar foarte putine reactii importante cu alte substante. Poate reactiona in conditii speciale, cum ar fi temperatura sau presiune mare, cu agenti reductori foarte puternici, cum sunt sodiul si magneziul. Din acest motiv dioxidul de carbon este folosit ca agent de stingere a focului in cazul metalelor reactive.

- Dioxidul de carbon reactioneaza cu apa si formeaza sifonul :

CO2 + H2O => H2CO3

- Reactioneaza cu oxizii bazici sau baze , formand carbonati :

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3? + H2O

- Dioxidul de carbon este unul dintre cele mai importante gaze cu efect de sera (procesul de incalzire a unei planete din cauza radiatiei reflectate de aceasta, care, in conditiile prezentei unor gaze cu efect de sera in atmosfera, o parte semnificativa a radiatiei va fi reflectata inapoi spre suprafata)

- Masa molara : 44,099 g/mol

- Punct de topire : -56,6 ?C

- Punct de fierbere : -78,5 ?C

- Presiune vapori : 57,258 bari (20?C)

- Puritate : 99,5 %

- Atunci cand se afla in stare solida si este imbuteliat dioxidul de carbon devine gheata uscata

- La temperaturi de peste 1000?C , dioxidul de carbon se disociaza in carbon si oxigen

CO2 => CO + O2

- Reactioneaza cu metale puternic electropozitive la temperature inalte

CO2 + 2Mg => 2MgO + C

- Daca se trece dioxid de carbon peste carbunele inrosit , acesta devine carbon (CO)

http://www.ipedia.ro/dioxidul-de-carbon-co2--313/

http://ziarullumina.ro/dioxidul-de-carbon-otrava-de-pe-reversul-stralucirii-civilizatiei-noastre-38594.html

http://co2alimentar.ro/?page_id=6

https://ro.wikipedia.org/wiki/Dioxid_de_carbon

Cf. S. Solomon et. al. (eds.), Climate Change 2007: Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change , Cambridge Univ. Press, Cambridge UK, 2007, apud. Pierre Friedlingstein, ,,A steep road to climate stabilization", in rev. Nature, vol. 451, 17 ianuarie (2008), p. 297

Cf. Olive Heffernan, ,,Impecable timing", in rev. Science, nr. 324 (2009), pp. 791-793