Lucrări de laborator

Lucrarea I

STUDIUL CINETIC AL REACTILOR DINTRE

ACIDUS SULFURIC SI TIOSULFATUL DE SODIU

Chinetica chimica studiaza evolutia in timp a reactilor chimice stabilind viteza de reactie, precum si influenta diferitilor factori asupra acesteia, in scopul stabilirii mecanismelor de reactie.

Ordinul de reactie total este un suma ordinelor partiale de reactie.

In aceasta lucrare se vor calcula ordinul partial de reactie Na S O si constanta aparenta de viteza de reactie ca pentru reactia

Na S O + H SO Na SO + SO + S + H O

Reactia este usor de urmarit deoarece unul din produsii de reactie (S) se separa sub forma de particule coloidale, care produc oplescentiile solutiei.

Viteza de reactie in raport cu concentratia sulfatului este dat de relatia:

V= = KC C =KC C

Se intriduc in patru eprubete solutii de tiosulfat de diferite concentratii obtinute conform indicatiilor din tabelul 1 .

In alte patru eprubete se introduce solutie de H SO .

Se vor folsi solutii de Na S O -75 g/l si H SO Concentrat (ρ=˛,83 g/ cm). 15 ml/l.

Timpul de reactie este este considerat timpul scurs de la amestecarea reactantilor pana la aparitia primelor particule de precipitant. Dupa pregatirea celor 8 eprubete se trece la efectuarea reactiei chimice si la masurarea timpului pana la aparitia primelor particule de precipitat.

Peste continutul eprubetei ˛ se toarna solutie de H SO din Eprubeta 5, se agita usor si se masoara timpul scurs(Δt) din momentul amestecarii, pana la aparitia oplescentiei, care rezulta in urma reactiei devine observabil in momentul cand concentratia acesteia atinge o anumita valoare. Acestei valori ii corespunde in toate experientele variatia Δc a concentratiei reactantului(Na S O ).

Se poate alege, in mod arbitrar, marimea Δc ca unitate de masura a variatiei concentratiei (Δc=1). In aceste conditii viteza de reactie este numeric egala cu valoarea reciproca a intervalului de timp scurs din momentul amestecarii reactilor si pana la momentul cand apar particule vizibile de sulf colloidal.

Pentru calculul vitezei de reactie se ve utilize relatia

Rezultatele experimentale

lucrari de laborator pentru anul I facultate de ingineri