Termodinamică

Termodinamica si energia

Temperatura:

-variabila de stare fizica si termodinamica

-reprezinta o marime macroscopica ce depinde numai de starea actuala si nu de modul prin care se ajunge la acasta stare.

-Temperatura absoluta = se masoara in grade Kelvin (K). Reprezinta starea de încălzire a unui corp și reprezintă viteza de variație a energiei interne în raport cu entropia, la volum constant și când sistemul nu schimbă energie sub formă de lucru mecanic cu mediul exterior.

Termodinamica reprezinta stiinta energiilor. Energia este capacitatea de a produce schimbări.

Termenul de termodinamica provine din greaca termo si reprezinta caldura si dinamica ce reprezinta putere.

Termodinamica studiază fenomenele fizica-chimice pe baza unor - principii empirce cunoscute sub numele de principiile termodinamicii.

Termodinamica clasică: o abordare macroscopică la studiul termodinamicii, care nu necesită o cunoaștere a comportamentului particulelor individuale. Acesta oferă un mod direct și simplu la soluționarea problemelor de inginerie.

Termodinamica statistica: o abordare microscopica, bazată pe media comportamentelor particulelor individuale din sistem.

Sisteme termodinamice

Din punct de vederi al relațiilor cu mediul înconjurător, sistemele termodinamice pot fi:

- sistem izolat, care nu schimbă nici energie nici substanță cu mediul exterior;

- sistem închis, care realizează numai schimb de energie cu mediul .exterior;

- sistem deschis, care realizează schimb de energie și de substanță cu mediul cu exterior;

- sistem adiabatic, care nu schimbă energie sub formă de căldură cu mediul exterior (sistemele adiabatice schimba doar lucru mecanic cu exteriorul Ex. ciclul Carnot).

Procesul termodinamic reprezintă trecerea unui sistem dintr-o stare inițială într-o stare finală.

Procesele în care sistemele nu schimbă căldură cu mediul exterior se numesc procese adiabatice.

Procesele neadiabatice, care au loc cu schimb de căldură cu exteriorul sistemelor, se împart în:

- procese izocore, care se de sfășoară la volum constant (ΔV=0); reacțiile chimice in fază condensată (lichidă sau solidă) au loc fără variație de volum;

- procese izobare, care se desfășoară la presiune constantă (ΔP=0);

- procese izoterme, care se desfășoară la temperatură constantă (Δ T=0 )

Energie si temperatura: sistemele la temperaturi ridicate conțin mai multă energie decât aceeași tip de sistem la o temperatură mai scăzută.

Atomii și molecule sufera reacții pentru a reduce energiile lor globale.

Există două tipuri de energie: potențiala (stocat) și cinetica (energie de mișcare).