Reactoare Chimice

Structura generala a unui proces tehnologic, specific industriei chimice:

Obiectul disciplinei: studiul principiilor şi metodelor ce intervin în transpunerea şi exploatarea transformarilor chimice la scară comercială

Caracterizata prin stoechiometrie,termodinamica si cinetica

A. Clasificarea reacţiilor chimice:

Criteriul de clasificare Tipuri de reacţii Exemple

stoechiometria a) singulare

b) multiple a) CH3COOH + C4H9OH  CH3COOC4H9 + H2O

b) C3H8  C3H6 + H2

C3H8  C2H4 + CH4

sensul de desfăşurare a) ireversibile

b) reversibile a) C2H4 + Cl2  C2H4Cl2

b) C4H10  C4H8 + H2

efectul termic a) exoterme

b) endoterme a) C6H6 + C3H6  C6H5-C3H7

b) C3H8  C2H4 + CH4

complexitatea a) elementare

b) neelementare a) Cl2  2 Cl

b) C2H4Cl2  C2H3Cl + HCl

numărul fazelor existente în amestecul de reacţie a) omogene

b) neomogene a) cracarea termică a hidrocarburilor (fază gazoasă)

b) sinteza acidului sulfuric, prin reacţia SO3 cu apa (SO3 gazos este pus în contact cu apa lichidă )

molecularitatea a) monomoleculare

b) bimoleculare

c) trimoleculare a) C3H8  C2H4 + CH4

b) C2H4 + Cl2  C2H4Cl2

c) 2NO + O2  2 NO3

B. Elemente de stoechiometrie.

i) Reactii singulare

M- numar de reactanti;

s - numărul de specii chimice participante la reacţie.

Exemplu: CH4 + H2O  CO + 3H2

poate fi exprimată în forma echivalentă:

- A1 - A2 + A3 + 3A4 = 0 , în care:

A1 = CH4 ; A2 = H2O ; A3 = CO ; A4 = H2

.

Cursul de reactoare chimice II. Cuprinde 13 lectii.