Chimie

Starea de echilibru:

- se poate desfăşura în ambele sensuri;

- vitezele de desfăşurare ale proceselor contrarii sunt egale (sistemul nu-şi modifică starea sau parametrii);

- sistemul nu suferă transfer de energie şi materie.

Reactant

Produs de reacţie

Legea acţiunii masei: raportul dintre produsul concentraţiilor produşilor de reacţie şi produsul concentraţiilor reactanţilor este constant.

A + B C + D

K = [C][D] / [A][B]

Principiul Le Chatelier

H2 + J2 2HJ

Compoziţia amestecurilor la echilibru chimic este dependentă de:

- concentraţia molară iniţială a reactanţilor;

- temperatura amestecurilor;

- presiunea la care este supus amestecul de reactanţi.

R – COOH + R’- OH R – COOR’ + HOH

H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl

H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O

Pentru reacţiile chimice endogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre dreapta, iar pentru reacţiile chimice exogene, creşterea temperaturii, determină deplasarea echilibrului chimic spre stânga.

Presiunea aplicată unui sistem în echilibru, va deplasa echilibrul chimic înspre formarea substanţelor cu volum mic, deci presiunea mediului de reacţie influenţează doar echilibrele în care volumul reactanţilor diferă de cel al produşilor de reacţie:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

H2 (g) + O2 (g) H2O (l)

Fcaultatea Alimentatie si Turism,Brasov

Echilibre Chimice si Electroliti