Chimia fizică - coloidală

1)Starea Gazoasa a substantelor

Starea gazoasa a substantelor:

Gazele se caracterizeaza prin:

*departarea mare intre particule

*forte slabe de atractie

*nu pastreaza nici forma nici volumul

Gazele se pot afla in 2 stari:

*ideala

*reala

Starea ideala a gazului este atunci cind nu se iau in consideratie fortele de atractie dintre particule si volumul insasi al particulelor.starea gazului se descrie prin ecuatia clayperon-mendeleev.Starea gazului real este atunci cind se iau in conisderatie fortele de atractie dintre particule si volumul insasi al particulelor.Van der Vals,savantul olandez a introdus citeva shimbari in ecuatia lui Mendeleev.Pentru orice gaz exista o temperature mai sus de care nici o presiune nu se transforma in lichid,aceasta temperature se numeste temperature critica,exemplu CO2temperatura critica este 31,2 C. Presiunea necesara pt a transforma gazul in lichid la temperature critica se numeste presiune critica.Volumul gazului la temperature si presiune critica se numeste volum critic al gazului.Cele mai importante gaze utilizate in industria alimentara sun SO2,CO2. CO2-bioxidul de carbon se foloseste la fabricaraea limonadei,apei minerale,berei ,vinurilor spumantelor ….SO2-se foloseste la dezinfectarea vaselor ,incaperilor,beciurilor

2)Starea Lichida.Tensiunea superficiala.Metodele de determinare a tensiunii superficiale

Starea lichida a substantelor se caracterizeaza prin:

*departarea miva intre particule

*pastreaza volumu,ocupa forma vasului

*forta de atractie mai mare ca la gaze

Lichidele dispun de 2 caracteristici importante

*tensiunea superficiala

*viscozitatea

Tensiunea superficiala a lichidelor:

Moleculele de la suprafata lichidului dispun de un surplus de energie,fata de moleculele de dinauntru lichidului,adica lichidele dispun de energie superficiala.

Df:energia superficiala care se refera la o unitate de suprafata a lichidului se numeste tensiune superficiala.

Tensiunea superficiala este in functie de temperature,la cresterea temperaturii presiunea superficialase micsoreaza,in punctul de fierbere devine egal cu 0.Dependenta dintre tensiunea superficiala si temperature este invers proportionala.

Metode de determinare a tensiunii superficiale:

Se cunosc multe tipuri de determinare a metodei superficiale,cele mai importante fiind:

Metoda cu stalagmometru

Metoda este relative pentru determinarea tensiunii superficiale,se floseste un lichid standart de comparative a carui tensiune superficiala este cunoscuta,cel mai des in calitate de lichid de comparative se foloseste apa distilata.

Apa distilata se scurge prin stalagmometru sub forma de picaturi,marimea picaturii si respective numarul lor depinde de tensiunea superficiala a lichidului,cu cit este mai mare tensiunea superfiala cu atit este mai mare volumu picaturii(respective este mai mic numarul lor).Apa se scurge de 3 ori si se determina numarul mediu de picaturi,dupa aceea prin acelasi stalagmometru se scurge lichidul necunoscut,a carui tensiune superficiala trebuie sa o determinam dupa formula

Metoda cu capilar

Se foloseste un capilar gradat cu raza cunoscuta.Lichidul se ridica in capilar la o inaltime oarecare,inaltimea la care se ridica lichidul in capilar depinde de tensiunea superficiala a lichidului,cu cit este mai mare tensiunea superficiala a lichidului,cu atit mai sus se ridica lichidul in capilar.

Metoda lui Rebinder

In aparat se toarna apa distilata,virful capilarului se aduce in contact cu suprafata apei,prin capilar intra aer si la virful lui se formeaza o bula de aer,in aceelasi timp lichidul se ridica in manometru,se fixeaza h a lichidului in momentul ruperei bulei de aer de la virful capilarului,dupa aceea apa ditilata serveste ca lichid se inlocueste cu lichi necunoscut,calculele se efectueaza dupa urmatoarea formula:

Este descris totul la chimia fizica coloidala pentru ca un elev sa inteleaga.