Analiza Intrumentala

Selectivitatea este caracteristica a metodei care-i permite acestuia sa determine un analit in prezenta altuia

Metode intrumentale

Metode electrochimice

-acestea au la baza masurarea unei marimi cum ar fi potential, curent, conductanta, cera depinde de concentratia analitului dupa o functie cunoscuta.

- se clasifica in: -metode potentiometrice

-metode conductometrice

-metode voltametrice

Metodele potentiometrice

Celule galvanice utilizate in analiza potentiometrica

In potentiometrie, semnalul analitic este reprezentat de tensiunea eletromotoare a celulei galvanice in care se desfasoara o reactie cu transfer de sarcina la care participa analitul.

Electrodul care constituie sediul acestei reactii se numeste electrod indicator doarece potentialul sau este determinat de concentratia analitului. Celalalt electrod numit electrod de referinta are un potential constant independent de concentratia analitului.

E=εi-εr

εi –potential electrod indicator

εr -potential electrod de referinta

Ox+ne- ->Red

ε=ε0+2,303 RT/nF ln(aOx/aRed)

b=2,303RT/F

ε=ε0+b/nlg(aOx/aRed)

La 25 grade celsius b are valoarea 0,059V

In analiza chimica ne intereseaza de obicei concentratia si nu activitatea. Dar tinand seama ca a=f*c

ε=εf+b/nlg(cox/cred)

εf= ε0+b/nlg(fox/fred)

ε0 depinde de taria ionica, de pH-ul solutiei fapt pentru care in potentiometriae se lucreaza la tarie ionica constanta.

Electrozii redox

- sunt formati dintr-un material inert (Au,Pt,Pd) in contact cu solutia ce contine sistemul redox.

Metalul nu sufera o transformare chimica.

ε=εf+(b/n)lg(Cox/Cred)

Se observa ca potentialul redox nu depinde de valorile absolute ale concentratiilor ci de raportul lor. Prin urmare electrozii redox nu pot fi folositi pentru a determina direnct un oxidant sau un reducator ci numai indirect, adica prin titrare potentiometrica de tip redox.

Ox1+Red2->Red1+Ox2

E=f(Vreactiv adaugat)

E=f(n%)

Electrozi metal-ion

Se caracterizeaza prin aceea ca reactia cu transfer de sarcina e insotita de transformari chimice ale metalului din care este confectionat electrodul.

Electrozi metal-ion de tip I

Un metal in echilibru cu ionii sai in solutie formeaza un electrod de tipul 1

Mn++ne- ->M

εM/Mn+= εf+b/nlg(/CMn+ /CM )